Konsep kimia pembelajaran terkait erat dengan kehidupan sehari-hari. Kimia menggambarkan kehidupan dengan cara yang tampaknya lebih rinci dan beragam. Ini mengarahkan guru untuk menerapkan konsep kimia dalam kehidupan sehari-hari dengan menyajikannya dalam contoh sederhana. Selain itu, pengantar konsep yang banyak digunakan di seluruh dunia, termasuk kebiasaan sederhana yang sering kita gunakan tanpa mengetahui bahwa itu adalah konsep kimia.

Contohnya adalah konsep kecepatan reaksi dalam kimia. Dalam kimia, ia menjelaskan bahwa laju reaksi adalah tingkat perubahan jumlah reaktan dan hasil reaksi per unit waktu. Kita dapat mengatakan bahwa variasi ini adalah variasi dari konsentrasi molar (molaritas), sehingga kita dapat mengatakan bahwa kecepatan reaksi mengubah konsentrasi akhir (produk reaksi) menjadi konsentrasi awal (reagen) per unit waktu.

Ada begitu banyak konsep kecepatan reaksi yang kita temukan dalam kehidupan sehari-hari. Oleh karena itu, dokumen ini menjelaskan secara rinci keunggulan laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari.

Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi adalah laju reduksi reaktan (reaktan) atau laju kenaikan produk (produk reaksi). Laju reaksi ini juga menggambarkan kecepatan reaksi kimia, sedangkan reaksi kimia adalah proses mengubah suatu zat (pereaksi) menjadi zat baru yang disebut produk.

Beberapa reaksi kimia terjadi dengan cepat. Natrium yang ditambahkan ke air menunjukkan reaksi yang serius dan sangat cepat serta kembang api dan kembang api. Bensin membakar lebih cepat daripada minyak tanah. Namun, ada juga reaksi yang terjadi secara perlahan. Misalnya, proses karat besi membutuhkan waktu lama, sehingga kecepatan reaksi lambat.

Proses reaksi kimia yang berlangsung lambat dan lambat diekspresikan oleh laju reaksi. Ketika memeriksa laju reaksi, konsentrasi setiap unit waktu dinyatakan dalam molaritas. Apa arti molaritas? Lihatlah deskripsi di bawah ini.

Molaritas sebagai satuan konsentrasi dalam laju reaksi

Polaritas menunjukkan jumlah mol zat dalam 1 l larutan, sehingga molaritas ditunjukkan oleh M dan dirumuskan sebagai berikut.

M = n / V.

Informasi:

n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol
V = volume dalam satuan L atau ml
Keuntungan dari laju reaksi harian

Dengan memeriksa laju reaksi, kita dapat melihat bahwa reaksi dapat dipengaruhi oleh berbagai faktor, seperti permukaan. Jika kita tahu bahwa permukaan memengaruhi laju reaksi, kita tentu akan mengurangi permukaan suatu zat sebelum mengobatinya.

    Beberapa contoh penerapan kecepatan reaksi dalam kehidupan sehari-hari:

1. Ibu di rumah atau di bubur komersial terlebih dahulu memotong gula merah yang ditambahkan ke bubur kacang.
2. Masyarakat pedesaan membagi kayu menjadi beberapa bagian sebelum menempatkannya di perapian.
3. Gado-Gado, Vendor Makanan dan Pecel Petani tumbuk kacang panggang sebelum dicampur dengan bahan lainnya.
4. Saat membuat kertas, bahan baku untuk membuat kertas adalah tanah pertama untuk membuat pulp. Perbesar permukaan zona taktil sehingga campuran menjadi homogen dan reaksi berlangsung sempurna.
5. Bahan baku yang sering diekstraksi adalah dalam bentuk butiran kasar. Untuk mempercepat perawatan, granula dihancurkan dengan lembut.
6. Saat membuat roti, kita dapat menambahkan ragi, yang bertindak sebagai katalis untuk mempercepat laju reaksi.

Faktor kecepatan respons

Faktor-faktor yang mempengaruhinya meliputi:

    1. Konsentrasi reagen

Semakin tinggi konsentrasi reagen, semakin besar jumlah partikel reagen bertabrakan, semakin tinggi frekuensi tumbukan dan laju peningkatan. Misalnya, dalam reaksi korosi besi di udara, laju reaksi korosi besi di udara dengan kelembaban lebih tinggi lebih tinggi (konsentrasi tinggi reagen H2O)

    2. Suhu

Suhu juga berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Ketika suhu reaksi meningkat terus menerus, partikel bergerak lebih aktif, membuat tumbukan lebih sering dan meningkatkan kecepatan reaksi. Di sisi lain, partikel menjadi kurang aktif ketika suhu diturunkan, sehingga laju reaksi lebih lambat.

  3. Cetak

Banyak reaksi adalah reaktan gas. Kecepatan reagen ini juga dipengaruhi oleh tekanan. Penambahan tekanan dengan mengurangi volume meningkatkan konsentrasi, yang meningkatkan laju reaksi.

    4. Adanya katalis

Katalis adalah zat yang mempercepat kecepatan reaksi kimia pada suhu tertentu tanpa fluktuasi atau tidak digunakan oleh reaksi itu sendiri. Katalis berperan dalam reaksi, tetapi bukan sebagai reaktan atau produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memiliki suhu yang lebih rendah karena perubahan yang dipicu reaktan. Katalis menyediakan rute yang disukai dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk reaksi.

    5. Sentuh permukaan

Area permukaan taktil memainkan peran yang sangat penting untuk kecepatan reaksi, karena semakin besar area area kontak antara partikel, semakin banyak benturan, yang mengarah pada kecepatan reaksi yang lebih cepat.

Semakin kecil permukaan zona taktil, semakin kecil tumbukan antara partikel dan karenanya kecepatan reaksi menurun. Sifat-sifat bagian bereaksi juga mempengaruhi, yaitu mengatakan bahwa semakin halus bagian, semakin cepat waktu reaksi; Semakin kasar potongan, semakin lama reaksi berlangsung.

Formula Tingkat Respons

Kecepatan reaksi kimia bukan hanya teori, tetapi dapat dirumuskan secara matematis untuk memfasilitasi pembelajaran. Untuk reaksi kimia: A → B, laju di mana zat A menjadi zat B ditentukan oleh jumlah zat A yang bereaksi atau dengan jumlah zat B yang terbentuk per unit waktu. Ketika reagen (A) berkurang, produk reaksi (B) meningkat. Lihatlah grafik perubahan konsentrasi reagen dan hasil reaksi pada Gambar 3.

Berdasarkan gambar ini, kita dapat mendefinisikan rumus sebagai berikut:

Sebuah. berkurangnya jumlah reagen (konsentrasi reagen) per unit waktu atau dengan r = kecepatan reaksi - d [R] = reagen yang dikurangi (reagen) dan dt = variasi temporal. Untuk reaksi: A → B adalah laju penurunan zat A:

b. Tambah jumlah produk (konsentrasi produk) per unit waktu atau dengan + + [P] = tambah konsentrasi produk (produk reaksi). Untuk reaksi: A → B adalah laju peningkatan zat B:

Untuk reaksi yang lebih kompleks seperti: pA + qB → rC.

Berikut ini berlaku untuk reaksi ini:

Dalam perbandingan ini, tidak perlu menulis tanda + atau -, karena hanya menunjukkan jenis perubahan konsentrasi. Nilai setiap dt sama, rasio laju reaksi sesuai dengan rasio konsentrasi. Di sisi lain, konsentrasi berbanding lurus dengan mol dan juga berbanding lurus dengan koefisien reaksi, sehingga rasio kecepatan reaksi sesuai dengan rasio koefisien reaksi. Perbandingannya dapat ditulis sebagai berikut.


Sumber :

Yuksinau.co.id

Ruangilmu.co.id